5．乙醇是重要的化工原料，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
A．乙醇催化氧化可制備乙醛B．乙醇與H2反應(yīng)可制備乙烷
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)可制備乙醇鈉D．乙醇與乙酸反應(yīng)可制備乙酸乙酯

分析 A．乙醇催化氧化生成乙醛和水；
B．乙醇與氫氣不反應(yīng)；
C．乙醇含有羥基；
D．醇與酸在催化劑條件下能夠生成酯．

解答 解：A．乙醇催化氧化生成乙醛和水，所以乙醇催化氧化可制備乙醛，故A正確；
B．乙醇與氫氣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇含有羥基，能夠與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故C正確；
D．乙醇與乙酸反應(yīng)可制備乙酸乙酯，故D正確；
故選：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確乙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉其化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110〜120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO2時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．B．CH3CH2OH→CH3CHO
C．CH4→CH3ClD．CH2=CH2→CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子；E的一種氧化物具有磁性．
（1）E基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱(chēng)為碳．
（2）CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用sp2雜化．
（4）F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)位于頂點(diǎn)，E位于面心，該合金中EF的原子個(gè)數(shù)之比為3：1．若晶胞邊長(zhǎng)a pm，則合金密度為$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化銅跟硝酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
B．NO2氣體與水反應(yīng)：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D?3B+4C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（B）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將0.1mol兩種氣態(tài)烴（其中一種為炔烴）組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g H2O．則這兩種烴的物質(zhì)的量之比說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液

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