15.某電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 。
A.電極材料 Fe、Cu,電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B.電極材料石墨、Cu,電解質(zhì)溶液 Fe2(SO43溶液
C.電極材料 Pt、Cu,電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D.電極材料 Ag、Cu,電解質(zhì)溶液 Fe2(SO43溶液

分析 電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,Cu失去電子,F(xiàn)e得到電子,可知Cu為負(fù)極,正極為惰性電極或比Cu不活潑的金屬,電解質(zhì)溶液一定含鐵離子,以此來解答.

解答 解:A.電極材料 Fe、Cu,電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液,因Fe比Cu活潑,電池反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+,故A選;
B.電極材料石墨、Cu,電解質(zhì)溶液 Fe2(SO43溶液,Cu作負(fù)極,電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故B不選;
C.極材料 Pt、Cu,電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液,Cu作負(fù)極,電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故C不選;
D.電極材料 Ag、Cu,電解質(zhì)溶液 Fe2(SO43溶液,Cu作負(fù)極,電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握電極判斷、電池反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意Cu一定為負(fù)極且電解質(zhì)為可溶性鐵鹽,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.乙醇是重要的化工原料,下列說法正確的有(  )
A.乙醇催化氧化可制備乙醛B.乙醇與H2反應(yīng)可制備乙烷
C.乙醇與金屬鈉反應(yīng)可制備乙醇鈉D.乙醇與乙酸反應(yīng)可制備乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸銀溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
B向某溶液中滴加CCl4,振蕩靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
C向25mL沸水中分別滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀,用激光筆照射形成一條光亮通路制得Fe(OH)3膠體
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡單離子X2-、Y+、Z3+、M2-,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2X>H2M
C.離子半徑由大到。篗2->Y+>Z3+>X2-
D.X、Y形成的化合物中陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比一定是2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轟擊 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個(gè) 112 號(hào)元素原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.此反應(yīng)不屬于化學(xué)變化
B.112 號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 227
C.科學(xué)家合成的 112 號(hào)元素的原子的中子數(shù)為 165
D.112 號(hào)元素屬于第七周期元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活.電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn),利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點(diǎn).
(1)反應(yīng)的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O.
(2)H+的遷移方向?yàn)橛勺蟮接遥ㄌ睢白笥摇保?br />(3)若 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2 參與反應(yīng),則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol.
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A
A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池,F(xiàn)e 是負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是( 。
A.2,2,3,3  四甲基丁烷B.2,3,4  三甲基戊烷
C.3,3,4,4  四甲基己烷D.2,5  二甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO3) 2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:
已知:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+
(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii:
序號(hào)操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH 約為 9)3滴溶液變綠色(含Cr3+
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴
溶液沒有明顯變化
①用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因:SO32-+H2O?HSO3-+OH-
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象:Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.
(2)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii:
序號(hào)操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液變成淺橙色.
①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是排除水的稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響.
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋iii中現(xiàn)象:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+,溶液中大量的SO32-(或OH-)與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變黃.
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)i~iii,可推測:Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān).
a.堿性條件下,Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng);
b.酸性條件下,Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cr3+
④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測.該現(xiàn)象是溶液變綠.
(3)為探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Na2SO3溶液還原性或鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大).
a.K閉合時(shí),電壓為x.
b.向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后,電壓增大了y.
c.繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后,無氣體逸出,電壓幾乎不變.
①上述實(shí)驗(yàn)說明:溶液酸性增強(qiáng),鉻(VI)鹽溶液的氧化性增強(qiáng),Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化.
②有同學(xué)認(rèn)為:隨溶液酸性增強(qiáng),溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大.利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論.該實(shí)驗(yàn)方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液,右管盛放飽和Na2SO3溶液,閉合K,記錄電壓;向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后,記錄電壓,測得電壓增大了z(z<y).

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