15．某電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液

分析 電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，Cu失去電子，F(xiàn)e得到電子，可知Cu為負(fù)極，正極為惰性電極或比Cu不活潑的金屬，電解質(zhì)溶液一定含鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液，因Fe比Cu活潑，電池反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故A選；
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作負(fù)極，電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B不選；
C．極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液，Cu作負(fù)極，電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C不選；
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作負(fù)極，電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電池反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Cu一定為負(fù)極且電解質(zhì)為可溶性鐵鹽，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．乙醇是重要的化工原料，下列說法正確的有（　�。�
A．乙醇催化氧化可制備乙醛B．乙醇與H2反應(yīng)可制備乙烷
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)可制備乙醇鈉D．乙醇與乙酸反應(yīng)可制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸銀溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
B向某溶液中滴加CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
C向25mL沸水中分別滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，用激光筆照射形成一條光亮通路制得Fe（OH）3膠體
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M
C．離子半徑由大到小：M2-＞Y+＞Z3+＞X2-
D．X、Y形成的化合物中陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比一定是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轟擊 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè) 112 號(hào)元素原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)不屬于化學(xué)變化
B．112 號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 227
C．科學(xué)家合成的 112 號(hào)元素的原子的中子數(shù)為 165
D．112 號(hào)元素屬于第七周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2  是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向?yàn)橛勺蟮接遥ㄌ睢白笥摇保?br />（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 1mol．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有①②③
①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH 溶液-Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：
序號(hào)操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：
序號(hào)操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是排除水的稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)i～iii，可推測(cè)：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+．
④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時(shí)，電壓為x．
b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實(shí)驗(yàn)說明：溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論．該實(shí)驗(yàn)方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測(cè)得電壓增大了z（z＜y）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案