Question

【題目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

（3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對(duì)式量：775）的熱分解過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測(cè)得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學(xué)式）；C→D過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學(xué)式）。

②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

【答案】

（1）①Pb2++ClO－+H2O=PbO2↓+Cl－+2H+②2.6×106

（2）①31（CH3COO）2Pb·Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3·Pb（OH）2↓+2H2O

②除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥

（3）①H2O；CO2

②1mol2PbCO3·Pb（OH）2的質(zhì)量為775g，

△m1= 18g，減少的是H2O

△m2= 44g，減少的是CO2

△m3=44g，減少的是CO2

2PbCO3·Pb（OH）2共脫去1個(gè)H2O及2個(gè)CO2，故E點(diǎn)殘留固體為PbO。

【解析】

試題分析：（1）①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO－+H2O = PbO2↓ + Cl－+ 2H+，故答案為：Pb2++ClO－+H2O = PbO2↓ + Cl－+ 2H+；

②根據(jù)H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，有Ka1=， Ka2=，因此Ka1·Ka2=×=，根據(jù)Ksp（PbS）= 3.55×10－28，有c（Pb2+）×c（S2-）= Ksp（PbS）= 3.55×10－28，則Pb2+（aq） + H2S（aq）PbS（s） + 2H+（aq）的平衡常數(shù)為K=====2.6×106，故答案為：2.6×106；

（2）①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為31（CH3COO）2Pb·Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb + 2PbCO3·Pb（OH）2↓+2H2O，故答案為：31（CH3COO）2Pb·Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb + 2PbCO3·Pb（OH）2↓+2H2O；

②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌可以除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥，故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；

（3）1mol2PbCO3·Pb（OH）2的質(zhì)量為775g，設(shè)A→B、B→D、D→E質(zhì)量差分別為△m1、△m2、△m3，

m1= 18g，減少的是H2O， m2= 44g，減少的是CO2， m3=44g，減少的是CO2，

2PbCO3·Pb（OH）2共脫去1個(gè)H2O及2個(gè)CO2，故E點(diǎn)殘留固體為PbO，故答案為：①H2O；CO2；②PbO。