【題目】PbO2及2PbCO3·PbOH2堿式碳酸鉛均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

1PbO2可由NaClO氧化PbNO32溶液得到。

①PbNO32被氧化為PbO2的離子方程式為

②PbNO32溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+aq+H2SaqPbSs+2H+aq,直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= [已知:KspPbS= 3.55×10-28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。

2制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

3為確定2PbCO3·PbOH2相對(duì)式量:775的熱分解過(guò)程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量2實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測(cè)得樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過(guò)程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物化合物 填化學(xué)式;C→D過(guò)程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物化合物 填化學(xué)式。

根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

【答案】

1①Pb2++ClO+H2O=PbO2↓+Cl+2H+②2.6×106

(2①31(CH3COO2Pb·Pb(OH2]+2CO2=3(CH3COO2Pb+2PbCO3·Pb(OH2↓+2H2O

②除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥

3①H2O;CO2

②1mol2PbCO3·PbOH2的質(zhì)量為775g,

△m1= 18g,減少的是H2O

△m2= 44g,減少的是CO2

△m3=44g,減少的是CO2

2PbCO3·PbOH2共脫去1個(gè)H2O及2個(gè)CO2,故E點(diǎn)殘留固體為PbO。

【解析】

試題分析:1①PbNO32被氧化為PbO2的離子方程式為Pb2++ClO+H2O = PbO2↓ + Cl+ 2H+,故答案為:Pb2++ClO+H2O = PbO2↓ + Cl+ 2H+;

②根據(jù)H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,有Ka1=, Ka2=,因此Ka1·Ka2=×=,根據(jù)KspPbS= 3.55×10-28,有cPb2+×cS2-= KspPbS= 3.55×10-28,則Pb2+aq + H2SaqPbSs + 2H+aq的平衡常數(shù)為K=====2.6×106,故答案為:2.6×106

2①“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為31CH3COO2Pb·PbOH2]+2CO2=3CH3COO2Pb + 2PbCO3·PbOH2↓+2H2O,故答案為:31CH3COO2Pb·PbOH2]+2CO2=3CH3COO2Pb + 2PbCO3·PbOH2↓+2H2O;

②“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌可以除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥,故答案為:除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥

31mol2PbCO3·PbOH2的質(zhì)量為775g,設(shè)A→B、B→D、D→E質(zhì)量差分別為△m1、△m2、△m3,

m1= 18g,減少的是H2O m2= 44g,減少的是CO2 m3=44g,減少的是CO2,

2PbCO3·PbOH2共脫去1個(gè)H2O及2個(gè)CO2,故E點(diǎn)殘留固體為PbO,故答案為:①H2O;CO2;②PbO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備:

IKAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)為了少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___________(填標(biāo)號(hào))。

a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

(2)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)___________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。

II.以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3流程如下圖所示:

(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

(3)該生產(chǎn)過(guò)程中,需向沉淀池中加入X。

X 可為過(guò)量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(選填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

X 也可為少量Al(OH)3晶種晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能降低反應(yīng)所需的活化能的是( )

A. 降低溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強(qiáng) D. 增加濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油的觀點(diǎn)。

1晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能(kJ/mol)

x

498.8

176

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵,1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵,則x的值為____________。

2假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中,你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>________________。

A硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料

B硅的來(lái)源豐富,易于開(kāi)采,且可再生

C硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低,容易有效控制

D尋找高效新催化劑,使硅的生產(chǎn)耗能很低,是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)

3工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) ΔH=+240.4 kJ·mol-1,

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng),則反應(yīng)過(guò)程中__________(吸收釋放)的熱量為________kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,相對(duì)誤差為-2.7%,原因可能是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑

C. 加熱過(guò)程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)亊實(shí)的描述不正確的是 填序號(hào)

分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備FeOH3膠體

③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中,需將度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體

④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

測(cè)溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶濕潤(rùn)pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

NaOH溶液中Al2SO43溶液和向Al2SO43溶液中NaOH溶液現(xiàn)象不同

可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化有的少量二氧化硫

某聞學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置部分裝置未畫(huà)出來(lái)制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái) 檢驗(yàn)其還性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出制取SO2的化學(xué)方程式:________________________。

2該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有______________________。

3該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為___________。

A雙氧水H2O2

B品紅溶液

C酸性高錳酸鉀溶液

檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)組成生物體細(xì)胞元素的敘述,正確的是( )

A. 在不同生物體的細(xì)胞內(nèi),化學(xué)元素的種類完全相同

B. 組成細(xì)胞最基本元素是O

C. 在同一生物體的不同細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將面團(tuán)包在紗布中并放在清水中搓洗,檢測(cè)黏留在紗布上的黏稠物質(zhì)和洗出的白漿物質(zhì)所用的試劑分別是

A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 碘液、斐林試劑

C. 雙縮脲試劑、捵液 D. 雙縮脲試劑、斐林試劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.聞未知液體氣味時(shí),應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些,用手輕輕扇動(dòng)

B.將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來(lái)可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置

C.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽

D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示

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