【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( )
A.聞未知液體氣味時,應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些,用手輕輕扇動
B.將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽
D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。
①Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 。
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= [已知:Ksp(PbS)= 3.55×10-28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。
(2)制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下:
①“碳化”時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②“洗滌”時,經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。
(3)為確定2PbCO3·Pb(OH)2(相對式量:775)的熱分解過程,進(jìn)行如下實驗:稱取一定量(2)實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為 (填化學(xué)式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為 (填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù),計算并確定E點殘留固體的化學(xué)式(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取:
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液(ρ=1.84g/L)體積為多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)取300ml 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 .
(3)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.CuO沒有全部被還原
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示,請回答:
(1)a、c線分別代表溶液中__________、________(填離子符號,下同)的變化情況;
(2)原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________;
(3)原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為____________;
(4)當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為______________________。
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