Question

原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是（　　）

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學專題．

分析：

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極；

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負極，鎂作正極；

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，銅易失電子而作負極，鉑作正極；

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負極，鋁作正極；

負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答：

解：A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極電極反應式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A錯誤；

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負極，鎂作正極，負極反應式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3，故B錯誤；

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，銅易失電子而作負極，鉑作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Fe 3++e﹣═Fe 2+，故C錯誤；

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負極，鋁作正極，負極上電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確；

故選：D．

點評：

本題考查了原電池正負極的判斷，根據(jù)電極上得失電子來判斷正負極，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱來確定正負極，為易錯點．