目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb﹣PbO2﹣H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�

　

A．

充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“﹣”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理

　

C．

放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

　

D．

若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A、充電過程是電解池，正極PbO2作陽極，負(fù)極鉛作陰極；

B、“無液干粉”鉛酸蓄電池和鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理對(duì)比得出答案；

C、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

D、根據(jù)電解方程式結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答：

解：A、充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，做電解池陽極，原電池中的負(fù)極鉛連接標(biāo)有“﹣”一極做電解池陰極，則電池上標(biāo)有“﹣”的一極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、“無液干粉”鉛酸蓄電池和原來的鉛酸蓄電池的反應(yīng)原理是一樣的，故B錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，則氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，鉛酸蓄電池的反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，所以轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，消耗硫酸0.1mol，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生二次電池鉛蓄電池的工作原理知識(shí)，屬于綜合原電池和電解池工作原理知識(shí)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為  （   ）

A.1.8mol            B.3.6mol             C.100mol            D.200mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（　�。�

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解

溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）

B

用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽極

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

①

滴入稀硝酸

磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液

②

滴入稀硫酸

磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色

已知常見銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

氯化銅

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）

橙黃色

堿式氯化銅

綠色

氫氧化銅

藍(lán)色

氧化亞銅

磚紅色

氯化亞銅

白色

請(qǐng)回答下列問題：

（1）銅的常見化合價(jià)為　+1　、　+2�。痪奂谠嚬艿撞康某赛S色沉淀的化學(xué)式為　Cu2O�。�

（2）陽極的電極反應(yīng)式為　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓　．

（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O　；②　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法不正確的是

 


               圖I                   圖II                圖III

   

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g)       2Z(g) 

    B．圖III中的縱坐標(biāo)可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

    C．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

    D．圖II中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B．

MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

　

C．

SO2和NO2表現(xiàn)了還原性

D．

SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O

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