11．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

分析 A、Na元素焰色反應(yīng)為黃色；
B、Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
C、根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)來(lái)回答；
D、用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑物質(zhì)應(yīng)具有良好的導(dǎo)熱性．

解答 解：A、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，故A正確；
B、鈉在空氣中被氧氣氧化生成白色固體Na2O，在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鈉的物理性質(zhì)|具有金屬光澤、銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，故C正確；
D、K-Na合金為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問(wèn)題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.25mol，•（L•min）-1；如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出的熱量總是小于92 kJ．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-．如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請(qǐng)寫(xiě)出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料NH3、CO2．
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO2、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的強(qiáng)氧化性．
②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒(méi)有離子交換膜（請(qǐng)答出兩點(diǎn)）．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知三個(gè)反應(yīng)如下：
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H1平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（s）+CO2（g）△H2平衡常數(shù)為K2；
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3平衡常數(shù)為K3；
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700℃800℃
K12.382.56
K20.80
（1）K1的表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$：根據(jù)反應(yīng)I、II、III推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）要使反應(yīng)I在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有CE．（填字母）
A．縮小容器體積    B．降低溫度    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑    E．設(shè)法減少H2的量    F．設(shè)法減少Fe0的量
（3）已知反應(yīng)II在800℃可以自發(fā)進(jìn)行，則△H2＞0（填“＞”、“＜”或“=”），由以上信息推斷反應(yīng)III正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)II，反應(yīng)在第6min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間/min0246
N（CO）/mol1.200.900.80
N（H2O）/mol0.600.20
④反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=0.075mol/（L．min）；
②800℃時(shí)，K2的值為1；
③若反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，混合物中各組分的濃度分別為：c（CO）=0.002mol/L，
c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L，c（H2）=0.0025moUL，則此時(shí)反應(yīng)II中v（正）＜v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各l mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/td>
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO32-，明顯增加的陰離子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有SO42-，明顯增加的陰離子有Cl-；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO3-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)閍-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（3）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O該反應(yīng)的氧化劑為O2，還原劑為NH3．用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫(xiě)出含字母的表達(dá)式）．

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