精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19.查資料得:HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
(1)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH                  B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是D(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原                         B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑
(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4.若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈,可選用的最佳試劑是B(填序號).
A.Cl2     B.H2O2     C.KMnO4     D.HNO3
(4)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時生成NO3-和Mn2+,請寫出反應的離子方程式:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O.
(5)已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4),高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒.
若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑.

分析 (1)A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性;
B.亞硝酸根離子不和銀離子反應,氯離子和銀離子反應生成白色沉淀;
C.酸性條件下,亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮,同時生成碘單質;
D.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4;
(2)由亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒,可知維生素C將鐵離子還原;
(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質,鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產物是水,不引入雜質;
(4)把酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中,觀察到紫色褪色,同時生成NO3-和Mn2+,二者發(fā)生氧化還原反應;
(5)高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌,在水中被還原為三價鐵離子,三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用,結合電子、原子守恒配平反應.

解答 解:(1)A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;
B.亞硝酸根離子不和銀離子反應,氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應現(xiàn)象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別,故B不選;
C.在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍色,氯離子和碘離子不反應,所以反應現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故C不選;
D.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色,反應現(xiàn)象相同,所以不能用甲基橙鑒別,故D選;
故答案為:D;        
(2)A.亞硝酸鹽具有氧化性,氧化亞鐵離子,本身被還原,故A正確;                         
B.維生素C可將鐵離子轉化為亞鐵離子,具有還原性,是還原劑,故B正確;
C.由信息可知維生素C將Fe3+還原為Fe2+,故C正確;
D.亞硝酸鹽具有氧化性,亞硝酸鹽是氧化劑,故D錯誤;
故答案為:D;
(3)由于KMnO4、Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質,鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產物是水,不引入雜質,所以正確是雙氧水,
故答案為:B;
(4)酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中,觀察到紫色褪色,同時生成NO3-和Mn2+,反應的離子方程式為:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;
故答案為:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;  
(5)高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價是+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒,其還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中雜質,所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒;若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2:1,由電子及原子守恒可知反應為2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑,
故答案為:凈水、消毒;2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑.

點評 本題考查物質的鑒別及檢驗、氧化還原反應等,為高頻考點,把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.為了預防碘缺乏病,國家規(guī)定在食鹽中添加碘元素.請回答下列問題:
①碘是人體必需的微量元素之一,對大腦的發(fā)育起到決定性的作用,有“智力元素”之稱,它是合成下列哪種激素的主要原料:B
A 胰島素    B 甲狀腺激素   C 生長激素   D 雌性激素
②長期在生活缺碘地區(qū)得不到碘鹽的供應,易患甲狀腺腫大,在海產品類的產品中碘元素含量比較豐富.
③我國為了避免碘元素的攝入不足,常往食鹽中加入KIO3進行加工成碘鹽.為了檢驗碘元素的存在,用醋酸酸化的KI 和碘粉加入該鹽中,在此過程中能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由無色變藍色..

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質在水中可以分層,且上層是水層的是( 。
A.B.乙醇C.溴苯D.乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E五種物質在一定條件下的轉化關系如圖所示.
若A在常溫下為氣態(tài)單質,則A為N2;B為NH3;C為NO;
D為NO2;由B→C變化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關系正確的是( 。
A.含氫量:苯>乙烯>甲烷
B.密度:H 2O>溴苯>苯
C.沸點:戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷
D.等質量的下列物質燃燒耗O 2量:乙炔>乙烯>乙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式如下的烴,下列說法中正確的是( 。
A.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有8種
D.分子中至少有6個碳原子處于同一直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO當加入AgNO3(s)后溶液顏色變淺
B.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,升高溫度可使體系顏色加深
C.反應N2+3H2?2NH3△H<0,增大壓強可提高N2的轉化率
D.合成氨反應CO+NO2?CO2+NO△H>0中使用催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2,(不考慮反應過程中溶液體積的變化),實驗結果如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.AB段反應速率最快的原因可能是反應放熱,體系溫度升高
B.BC段反應速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低
C.該反應速率也可以用CaCl2的濃度變化與時間關系來表示
D.C點后CO2體積不變的原因一定是大理石消耗完

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖曲線a表示可逆反應X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g).進行過程中Z的物質的量隨時間變化的關系.若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是( 。
A.壓縮反應容器的體積B.加入一定量的Z
C.降低溫度D.減少X的投入量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案