2．硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體花熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣體進(jìn)一步通過堿石灰（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．

分析 CO與CO2的混合氣體，二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不能，以此來解答．

解答 解：二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不能，則將混合氣體進(jìn)一步通過堿石灰，即可得純凈干燥的CO，故答案為：堿石灰．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．各取1mol 下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②順序排列正確的是（　�。�
①漆酚：②白藜蘆醇
A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2014年7月31日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項(xiàng)整治行動，強(qiáng)化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：
離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH
Fe3+3.2
A13+5.311.9
Mg2+12.3
（1）試劑①為C，試劑②為B；
A．AgNO3     B．NaOH     C．NH3•H2O     D．H2SO4
（2）固體C的化學(xué)式是Fe（OH）3，溶液F中金屬元素的存在形式為AlO2-、Na+；
（3）寫出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入試劑②，實(shí)現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為D．
A.6      B.10      C.12      D.13
（5）25℃時，按（4）調(diào)節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　　）
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．12g金剛石含4molC-C鍵
D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和乙炔
C．2-甲基-3-乙基-1-戊烯和環(huán)丙烷D．軟脂酸和硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層（第三層）電子數(shù)比L層（第二層）少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鋁、B氯、D鈉
（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示示意圖：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是（　�。�
A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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