(1)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一，請寫出符合下列要求的兩個化學(xué)方程式：
①高溫下非金屬置換非金屬____；
②常溫下一種非金屬從鹽溶液中置換出另一種非金屬____。
(2)過氧化氫是一種應(yīng)用范圍極廣的過氧化合物。根據(jù)題意，回答下列有關(guān)問題：
①請舉出H2O2的一種用途____；
②H2O2是一種二元弱酸，請寫出它的第一步電離方程式____；
③將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；
④向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液。將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實驗：
i．一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
ii．另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。上述實驗表明，過氧化鈉跟水反應(yīng)可分兩步，其化學(xué)方程式為：
第一步：________； 第二步：________。
(1)①SiO2+2CSi+2CO2↑ ；
②Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2
(2)①氧化劑、漂白劑、消毒劑等任答一種即可
②H2O2H++HO2-
③ H2O2+2Fe2+ +2H+=2H2O+2Fe3+
④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ；2H2O2=2H2O+O2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素．
IA O族
第一周期 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
第二周期 b c d
第三周期 e f g h
請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cl2+2NH3=N2+6HCl
3Cl2+2NH3=N2+6HCl
．
（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
，負(fù)極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH-移向
負(fù)
負(fù)
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
當(dāng)A中固體完全消失
當(dāng)A中固體完全消失
，燒杯中的現(xiàn)象是
無色溶液逐漸變黃
無色溶液逐漸變黃
，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
V
400m
，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
．
（5）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
4s24p2
4s24p2
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
（寫出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
，F(xiàn)易溶于E，其原因是
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋯（Zr）主要用于核反應(yīng)堆燃料棒的包層，這是因為含有1.5%Sn的鋯合金具有在輻射下穩(wěn)定的抗腐蝕性和機(jī)械性．以斜鋯石（ZrO2）生產(chǎn)金屬鋯的生產(chǎn)過程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出斜鋯石轉(zhuǎn)化為四氯化鋯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）已知：
①Mg（l）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=akJ?mol-1
②Zr（s）+2Cl2（g）=ZrCl4（g）；△H=bkJ?mol-1
則2Mg（l）+ZrCl4（g）=2MgCl2（s）+Zr（s）；△H=
 

該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（3）ZrCl4是白色固體，在潮濕的空氣中“冒煙”．這是因為ZrCl4易發(fā)生
 
反應(yīng)，生成了
 
．
（4）2011年3月發(fā)生的日本福島核電站爆炸，其原因是鋯在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，同時伴隨著放熱，最后氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸．所發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）-種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02-在熔融電解質(zhì)中，O2-向
 
 （填正、負(fù)）極移動．電池正極的電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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