【題目】玻爾理論不能解釋( )
A.氫原子光譜為線狀光譜
B.在一給定的穩(wěn)定軌道上運動的核外電子不輻射能量
C.氫原子的可見光區(qū)譜線
D.有外加磁場作用時氫原子光譜有多條譜線
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是( )
A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害
B.酒精可以使蛋白質變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好
C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質
D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
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【題目】回答下列問題
(1)反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表所示:
壓強/Pa | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
c(A)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù)可知:m、n、p的關系是:m+n______p(填>、=或<)。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時,該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動,可能的原因是_____________________________________________。
(2)利用反應:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+ CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H = akJ/mol 可以用(NH4)2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時,測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下:則△H______0(填>、=或<)。在T3前后容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢的原因是___________________________。
(3)某溫度下,水的離子積KW = 1.0×10-12,現(xiàn)將100體積pH=a的H2SO4溶液和1體積pH=b的NaOH溶液混合使之呈中性,則a + b = __________。
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H+經(jīng)過質子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g
D. M電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.烴分子中所含碳氫鍵數(shù)目一定為偶數(shù)
B.塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料
C.乙烯和苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同
D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
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【題目】按要求填空
(1)相同物質的量的O2和O3的質量比 , 分子個數(shù)比為 , 所含氧原子的個數(shù)比為 .
(2)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶質的質量為g.此溶液中Mg2+的物質的量濃度為mol/L,Cl﹣的物質的量濃度為mol/L.
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