室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K= ，此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l0?14。溫度升高，K將 （填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動（填“左”或“右”或“不”）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；電子式
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 該反應(yīng)能（填“能”、“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的是 （ ）

A．氯化鈉 B．氯氣 C．三氧化硫 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其在此反應(yīng)所涉及物質(zhì)中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達(dá)到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，A點可能變化為B、E點．
（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負(fù)極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質(zhì)中鋰離子移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實驗
序號		反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件．其中：
①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗題掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶     b．冷凝管   c．容量瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．實驗時還需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平、玻璃棒外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是A．（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學(xué)式（分子式）是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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同步練習(xí)冊答案