Question

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；電子式
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑； 該反應(yīng)能（填“能”、“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

Answer 1

分析 B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，故C為氧元素；E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，故C為氧元素；E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為：Cl、Na、O、C，故答案為：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空氣重）為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，電子式為：；故答案為：O=C=O；；
（3）O、Na的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（4）常溫下，將Na的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；能．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識全面掌握．