Question

12．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（　�。�

• A． m+n＞p
• B． A 的轉(zhuǎn)化率降低
• C． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． C的體積分?jǐn)?shù)增加

Answer 1

分析 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，假設(shè)平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)該是原來的2倍，實(shí)際上達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，說明平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，假設(shè)平衡不移動(dòng)，C的濃度應(yīng)該是原來的2倍，實(shí)際上達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，說明平衡逆向移動(dòng)，
A．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則m+n＜p，故A錯(cuò)誤；
B．平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C．通過以上分析知，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡逆向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確建立“假設(shè)分析“是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往只分析平衡時(shí)C濃度是原來的1.8倍而認(rèn)為平衡正向移動(dòng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．