7．表中的數(shù)據(jù)是斷裂1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr
鍵能/kJ•mol-1243193151436431298366
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2            B．Cl2           C．Br2           D．I2
（2）下列氫化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是Cl2．

分析 （1）由表格數(shù)據(jù)可知，含鍵能越大，越穩(wěn)定，則本身能量低；
（2）氫化物越穩(wěn)定，本身能量越低；
（3）氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，鹵素單質(zhì)的鍵能越大，放出的熱量越多．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，H2中鍵能最大，則本身能量低，故答案為：A；
（2）穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，則氫化物本身具有的能量最低的是HF，故答案為：D；
（3）氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)中△H＜0，是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（4）消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，鹵素單質(zhì)的鍵能越大，放出的熱量越多，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，放出的熱量最多的是Cl2，故答案為：Cl2．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握鍵能、穩(wěn)定性、反應(yīng)中能量變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)35 min時，達到第二次平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10～20 min時可能采取的措施是使用了催化劑
D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25 min時，采取的措施是分離出0.1 mol的氨氣，平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙烯（C2H4結(jié)構(gòu)式：）既可以做果實的催熟劑，也可以做燃料，燃燒時有關(guān)化學(xué)能量變化如圖所示．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：C=C為615、O=O為500、C-H為414、C=O為750，則斷裂1mol O-H鍵所需能量是（　　）（已知：C2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：
  族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較弱的是H2SO4（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號）．
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質(zhì)反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1，達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①該反應(yīng)在降低溫度能自發(fā)進行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，則：此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．A 的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成N，其過程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M，原因是M轉(zhuǎn)化為N為吸熱反應(yīng)，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ•mol-1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJ•mol-1，則a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2，當(dāng)有1mol Br2（g）參與反應(yīng)時釋放出125kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=-250kJ•mol-1．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為120akJ（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-390.5kJ•mol-1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．容量瓶標(biāo)有容積、溫度 和刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

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