12．請回答：
（1）NH4Br的電子式．
（2）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實驗室制備少量氫氧化鈉：往石灰乳中加入碳酸鈉溶液，過濾．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+=2Mn2++8H2O+．

分析 （1）溴化銨為離子晶體，由銨根離子與溴離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉為易溶于水易電離的物質(zhì)，石灰乳為懸濁液離子反應(yīng)中應(yīng)寫化學(xué)式；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和質(zhì)量守恒配平．

解答 解：（1）溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（2）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉拆成離子，離子反應(yīng)為：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-，
故答案為：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-；
（4）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到2個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案為：2；5；6H+；2；8；5O2↑．

點評 本題考查了電子式、化學(xué)方程式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，氧化還原反應(yīng)應(yīng)把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)高分子化合物的說法不正確的是（　�。�
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通過加聚反應(yīng)制得
C．合成高分子的單體是CF2=CF2
D．一種全降解塑料可由和 CO2在催化劑作用下加聚生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．2016年9月“G20”峰會即將在杭州舉行，為了給外國友人一個美好藍天，全國各地各化工企業(yè)推進脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2，使天空重現(xiàn)“APEC藍”
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到的，合成A的一種途徑是：CH3C≡CH+CO+CH3$\stackrel{pd}{OH}$→CH2≡（CH3）COOCH3，其過程符合綠色化學(xué)的原則
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，雙氧水、“84”消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵
④12g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑥過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑦無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
⑧硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)保太陽能公廁已在多地投入使用，其頂部的太陽能電池板可將太陽能轉(zhuǎn)變成電能和熱能
B．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳氫化合物在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物-光化學(xué)煙霧也會引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
D．生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡單

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
I．如圖1，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時吸收NO2．
如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．

Ⅱ．為了探究Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性，探究小組按圖2裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）
【實驗裝置】
【實驗操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．
【解釋與結(jié)論】
（3）①紅棕色氣體是NO2．
②根據(jù)現(xiàn)象判斷Cu（NO3）2在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．
【實驗數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對樣品的影響
實驗序號1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍色深藍色淺綠色暗藍色
樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%90.992.7x92.0
（4）濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子．
（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：含有黑色的氧化銅．
（6）70℃時，實驗得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下說法正確的是（　�。�
A．萃取碘水中的碘時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震蕩靜置后下層液體下口出，上層液體上口出
B．在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min，加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱
C．將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明已經(jīng)Fe（NO3）2變質(zhì)
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③將收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12． 在酸性條件下水解后生成的有機物為和CH3OH．

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同步練習(xí)冊答案