12．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．CH3COOHB．CH3COONH4C．SiO2D．MgCl2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．乙酸只含共價鍵，故A不選；
B．乙酸銨含離子鍵、共價鍵，故B選；
C．二氧化硅只含共價鍵，故C不選；
D．氯化鎂只含離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．氯水中加入稀硫酸，可增強氯水的漂白性
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力會更強
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應(yīng)方程式中，不正確的是（　�。�
A．丙烯與Br2加成：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
B．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．催化裂化：C16H34$→_{加熱加壓}^{催化劑}$C8H16+C8H18
D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．甘油加水作護膚劑
B．明礬[KAl（SO4）2•l2H2O]常用于自來水的消毒殺菌
C．目前研究的石墨烯聚合材料電池解決了新能源汽車電池容量不足以及充電時間長的問題
D．用汽油去除衣物上的油污和用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用．某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

（1）甲池是原電池裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．乙池中SO42-移向石墨電極（填“石墨”或“Ag”）
（2）當(dāng)甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化1.5mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入240g氧化銅（填物質(zhì)名稱）．
（3）丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
MnO4-+e-═MnO42-由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②為原電池，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3 Fe2+
C．圖③所示柱形圖，縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化
D．圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛500mL 0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：
（1）0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
（2）a→b段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；
（3）b以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．今有100mL0.010mol•L-1 Zn2+溶液，欲使其中Zn 2+濃度降至10-9mol•L-1，問需向溶液中加入固體KCN多少克？

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