分析 (1)①根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量,通過測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定反應(yīng)生成的水的質(zhì)量,生成氨氣通過堿石灰干燥,再通入裝置C加熱氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退魵,通過裝置D吸收生成的水蒸氣,最后通過裝置A吸收未反應(yīng)的氨氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D;
②裝置B中固體試劑為氫氧化鈉或堿石灰或氧化鈣,遇到濃氨水溶解放熱一水合氨分解生成氨氣;
③分析可知裝置A的作用吸收未反應(yīng)的氨氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D;
④向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,把裝置中空氣排出后再加熱反應(yīng),防止銅被氧氣氧化;
(2)①利用上述裝置通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,利用B裝置生成氨氣,通過裝置D中堿石灰干燥氨氣,通過裝置C氨氣和氧化銅反應(yīng),最后通過濃硫酸吸收過量氨氣;
②測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算氧化銅質(zhì)量,計(jì)算得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),銅和稀鹽酸不反應(yīng),氧化銅和稀鹽酸反應(yīng),即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量剩余固體銅的質(zhì)量、計(jì)算即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl═CuCl2+H2O.
解答 解:(1)①根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量,通過測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需要測(cè)定反應(yīng)生成的水的質(zhì)量,生成氨氣通過堿石灰干燥,再通入裝置C加熱氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退魵猓ㄟ^裝置D吸收生成的水蒸氣,最后通過裝置A吸收未反應(yīng)的氨氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閏 g f d e(或ed)gf b a,
故答案為:c g f d e(或ed)gf b a;
②裝置B是利用固體和液體反應(yīng),不需要加熱,裝置中固體試劑為氫氧化鈉或堿石灰或氧化鈣,遇到濃氨水溶解放熱,一水合氨分解生成氨氣,
故答案為:氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰;
③裝置A中濃硫酸的作用為:吸收未反應(yīng)的氨氣;防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中,
故答案為:吸收未反應(yīng)的氨氣,防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中;
④加熱反應(yīng)管,向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水兩部操作步驟順序是:先向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,再加熱,若先加熱反應(yīng)管,銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化,造成測(cè)定誤差,
故答案為:ii;若先加熱反應(yīng)管,銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化,造成測(cè)定誤差;
(2)①利用上述裝置通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,利用B裝置生成氨氣,通過裝置D中堿石灰干燥氨氣,通過裝置C氨氣和氧化銅反應(yīng),最后通過濃硫酸吸收過量氨氣,按氣流方向連接各裝置,順序?yàn)锽DCA,
故答案為:BDCA;
②測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算氧化銅質(zhì)量,
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O△m
3 mol 48g
n (m2-m3)g
n=$\frac{3({m}_{2}-{m}_{3})}{48}$mol,
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{1}g-\frac{3({m}_{2}-{m}_{3})}{48}mol×80g/mol}{{m}_{1}g}$×100%=$\frac{{m}_{1}-({m}_{2}-{m}_{3})×\frac{80}{16}}{{m}_{1}}$×100%,
答:樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 $\frac{{m}_{1}-({m}_{2}-{m}_{3})×\frac{80}{16}}{{m}_{1}}$×100%;
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案是利用銅和稀鹽酸不反應(yīng),氧化銅和鹽酸反應(yīng),取一定質(zhì)量的銅粉樣品;加入過量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng);過濾、洗滌;干燥、稱量、計(jì)算,
答:取一定質(zhì)量的銅粉樣品,加入過量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng),過濾、洗滌、干燥、稱量、計(jì)算.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)含量的測(cè)定,涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體除雜、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 84消毒液的有效成分是NaClO | |
B. | 裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染 | |
C. | 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片 | |
D. | 食品/保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熟石膏的化學(xué)式:2CaSO4•H2O | B. | 明礬的化學(xué)式:KAlSO4•12H2O | ||
C. | 氨分子的結(jié)構(gòu)式: | D. | NH4H的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 銅溶于硫酸酸化的H2O2溶液:Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O | |
C. | 少量SO2通入氨水中:SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3- | |
D. | 向A12(SO4)3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均為0.84 L | B. | 均為0.56 L | C. | ①>② | D. | ①<② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
乙烯 的制備 | 試劑X | 劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolB,同時(shí)生成3amolA | |
B. | 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 | |
C. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗3amolA,同時(shí)生成4amolC | |
D. | 3v(A)=v(B)=4v(C) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故不可用它來干燥氫氣 | |
B. | 濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因?yàn)槌叵聺饬蛩岵慌c這兩種金屬反應(yīng) | |
C. | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸不具有氧化性 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性來制備HCl等氣體 |
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