A. | 均為0.84 L | B. | 均為0.56 L | C. | ①>② | D. | ①<② |
分析 將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中,有關(guān)反應為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答.
解答 解:25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中:n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol,75mL 1mol•L-1的稀鹽酸中:n(HCl)=0.075L×1mol/L=0.075mol,
將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中,鹽酸過量,發(fā)生反應為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
生成氣體在標況下的體積為:$\frac{1}{2}$×0.075mol×22.4L/mol=0.84L,
而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,先發(fā)生反應Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,反應消耗0.05molHCl,剩余0.025molHCl,
鹽酸過量時在發(fā)生反應NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,則生成氣體在標況下體積為:0.025mol×22.4L/mol=0.56L,
則生成氣體在標況下體積①>②,
故選C.
點評 本題考查化學方程式的計算,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高考常見題型,注意反應的化學方程式的書寫,根據(jù)方程式計算,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}(aq)}{→}$HNO3 | |
B. | 含2molHCl的濃鹽酸$→_{△}^{總量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa(ClO)2 | |
C. | 飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}.CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
D. | 海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{稀鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{通電}{→}$Mg |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2:3 | B. | 3:2:1 | C. | 6:3:2 | D. | 2:3:6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂著火不能用CO2滅火 | |
B. | 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應 | |
C. | 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性 | |
D. | SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性 |
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