下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到

D

解析試題分析：A、硅太陽(yáng)能電池把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B、鋰離子電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；C、太陽(yáng)能集熱器把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤；D、燃?xì)庠罟ぷ鲿r(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
考點(diǎn)：本題考查設(shè)備與能量轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1
B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量
C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量
D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

共價(jià)鍵
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在壓強(qiáng)為2．20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　 　)

A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為

A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(      )

A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 
C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ 
D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)??H＝－483.8 kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（     ）

A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1       
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol－1

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