下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　 　)

A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

A

解析試題分析：A、該熱化學(xué)方程式表示在稀溶液中，1molH＋與1molOH－完全反應(yīng)時放熱57.3 kJ，所以含0.6 mol H2SO4(其中H＋為1.2mol)的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，正確；B、在熱化學(xué)中有一條重要規(guī)律：能量越低越穩(wěn)定，由反應(yīng)C(石墨，s)=C(金剛石，s)的焓變大于0可知，1mol石墨的能量低于1mol金剛石的能量，故石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、很多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)發(fā)生，如燃料燃燒、鋁熱反應(yīng)等，錯誤；D、已知CO燃燒放熱，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH3＜0，由蓋斯定律得：ΔH1－ΔH2＝ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2，錯誤。
考點：考查對熱化學(xué)方程式的理解與應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣1molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率 
B．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化” 
C．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 
D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：
C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是

A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量
D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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