實(shí)驗(yàn)室中的下列儀器在使用前必須檢查是否漏水的有

①容量瓶        ②分液漏斗      ③燒杯     ④滴定管        ⑤集氣瓶

A、只有①           B、①②④           C、①②③④         D、①②③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?吉林一模）為測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測定生成水的質(zhì)量的方法來完成．若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．請?zhí)羁眨?br />
（1）儀器X的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置A的氣密性的方法是
關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣
關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣
．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeO+H2
  △  
.
 
Fe+H2O或Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O
FeO+H2
  △  
.
 
Fe+H2O或Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O
（任寫一個(gè)即可）．
（4）圖①-④示裝置中與A裝置具有相同作用的是
①④
①④
（填裝置編號）．
（5）按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→
B
B
→
C
C
→
C
C
．
（6）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為bg，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-8b
9a
×100%
1-8b
9a
×100%
（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對金屬表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
（填化學(xué)式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
96
96
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極：
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
；陰極：
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇． 通�？捎萌缦虏襟E在實(shí)驗(yàn)室中少量制備：
步驟I：鐵屑的凈化
將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵粉．
步驟2：硫酸亞鐵的制取
向處理過的鐵屑中加入過量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：晶體的制備
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟I的操作中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是
 
（填寫操 作名稱），該操作需要下列儀器中的
 
填儀器的編號）．
①鐵架臺②燃燒匙③燒杯④廣口瓶
⑤研缽 ⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中加熱的同時(shí)應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液的體 積基本保持不變，這樣做的原因是
 
．
（3）在步驟3中，先加少最稀硫酸的作用是
 
，蒸發(fā)濃縮時(shí)加熱到
 
時(shí)停止加熱：通常為加快過濾速度使用抽濾裝置如圖所示，其中裝置A作用是
 
；抽濾后還 要用少量
 
 （填試劑名稱）來洗去晶體表面雜質(zhì)．
（4）本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)晶體中含有Fe3+方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸點(diǎn)/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是
 
．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是
 

 
．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在
 
（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是
 
．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
 
．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于
 
；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是
 
．

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