通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，關(guān)于共價(jià)化合物的下列說(shuō)法：（1）具有較低的熔點(diǎn)；（2）是電解質(zhì)；（3）都以分子的形式存在；（4）液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。

一定正確性的是

A、全部      B、只有（1）      C、只有（2）（3）       D、只有（4）

D   特殊例子法分析：如二氧化硅是共價(jià)化合物，但它不是電解質(zhì)，它具有較高的熔點(diǎn)，且SiO2只是表示二氧化硅的原子比例組成的化學(xué)式而不是分子式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
（寫(xiě)原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說(shuō)明原因并寫(xiě)出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（    ）

A.活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，容易形成離子鍵

B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C.離子所帶電荷數(shù)目及符號(hào)和原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

D.共價(jià)化合物分子中存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（    ）

A.活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，容易形成離子鍵

B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C.離子所帶電荷數(shù)目及符號(hào)和原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

D.共價(jià)化合物分子中存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子之間通過(guò)_______所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。同種或不同種_______化合時(shí)，能形成共價(jià)鍵。同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子能力_______，共用電子對(duì)_______一個(gè)原子，原子_______電性，這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱_______。不同原子形成的共價(jià)鍵，原子吸引電子能力_______，共用電子對(duì)偏向_______能力強(qiáng)的一方，使原子帶電，這樣的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱_______。

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