Question

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理是Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-=FeO₄^2-+Cl^-+H₂O （未配平）．下列敘述正確的是（　�。�

• A、ClO^-是還原劑
• B、1 molFe（OH）₃ 得到3 mol電子
• C、反應配平后，H₂O的化學計量數(shù)為4
• D、用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解生成具有強吸附能力的膠體

Answer 1

分析：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-=FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子、電荷守恒可知該反應為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此來解答．

解答：解：A．Cl元素的化合價降低，則ClO^-是氧化劑，故A錯誤；
B．Fe元素的化合價升高，則1 molFe（OH）₃ 失去3 mol電子，故B錯誤；
C．由電子、電荷守恒可知該反應為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，H₂O的化學計量數(shù)為5，故C錯誤；
D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，可殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物（鐵離子）能水解生成具有強吸附能力的膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒的應用，選項D為解答的難點，題目難度不大．