Question

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O下列說法正確的是（　�。�

A．制高鐵酸鉀用ClO^-做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時1molFe（OH）₃得到3mol電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6，其氧化性強于ClO^-的氧化性

D．用高鐵酸鉀處理水時，利用了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體

Answer 1

分析：A、根據(jù)Cl元素的化合價變化來分析；
B、根據(jù)鐵元素的化合價變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析；
D、根據(jù)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價及還原產(chǎn)物為鐵離子來分析．

解答：解：A、反應2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則KClO為氧化劑，F(xiàn)e（OH）₃為還原劑，故A錯誤；
B、因反應中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，則1molFe（OH）₃失去3mol電子，故B錯誤；
C、反應2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，KClO為氧化劑，K₂FeO₄為氧化產(chǎn)物，
則氧化性KClO＞K₂FeO₄，故C錯誤；
D、用高鐵酸鉀處理水時，+6價鐵表現(xiàn)出強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，然后即可來分析氧化劑、還原劑，分析電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化性的比較．