【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)回答下列問題:

1NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na、HCO、HCO、H2O、________________填寫微粒符號(hào))。

2常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液①NH4NO3、NaClCH3COONa、NH42SO4、NaOH、Na2CO3, pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________填序號(hào))。

3常溫時(shí),FeCl3的水溶液呈____________________________、、性,原因是用離子方程式表示):_____________________________。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________填寫物質(zhì)的名稱,把FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是________

4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、NH42SO4、NH3·H2ONH42CO3、NH4HSO4。溶液中cNH從大到小的順序?yàn)椋?/span>___________________________ 。(填序號(hào)

5)向含有BaSO4的飽和溶液中:

①加入Na2SO4溶液,則cBa2+__________ 變大變小不變,下同)。

②若改加更多的固體BaSO4,則cBa2________________。

③已知某溫度時(shí),KspBaSO4)=1×1010,將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應(yīng)后過濾出沉淀,將沉淀用100 mL純水或100 mL 001 mol·L1H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________

【答案】 OH H2CO3 Fe33H2OFeOH33H 鹽酸 Fe2O3 變小 不變 1031

【解析】1HCO3水解會(huì)產(chǎn)生H2CO3OH,所以另外兩種微粒是OH、H2CO3;(2NH4NO3水解顯酸性,常溫下pH大于7;NaCl不水解pH=7;CH3COONa水解pH大于7(NH4)2SO4水解pH小于7;Na2CO3水解pH大于7NaOH完全電離pH最大由酸性CH3COOH>HCO3可知同濃度時(shí)pH>,因銨根濃度(NH4)2SO4大于NH4NO3(NH4)2SO4水解生成的氫離子濃度大pH小。綜上所述pH從大到小排列順序;(3FeCl3水解,溶液顯酸性,水解方程式為Fe33H2OFeOH33H;因此實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),為了抑制FeCl3的水解可加入少量的鹽酸;水解吸熱,加熱促進(jìn)水解,生成HCl不斷揮發(fā)促進(jìn)FeCl3水解生成氫氧化鐵,灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵。(4)弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解是微弱的,因此物質(zhì)的量濃度相同時(shí)(NH4)2SO4(NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度大,由于碳酸根離子水解促進(jìn)銨根的水解,故(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度大于(NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度;NH3·H2O中銨根離子濃度最;因NH4HSO4電離的氫離子抑制銨根離子的水解,故NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中銨根離子的濃度。綜上分析溶液中c(NH4)從大到小順序?yàn)?/span>;(5加入Na2SO4溶液,硫酸根濃度增大,溶解平衡逆向移動(dòng),則cBa2+)變小。若改加更多的固體BaSO4由于溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變,所以cBa2不變。根據(jù)BaSO4Ksp1×1010可知,若用100 mL純水洗滌,損失的n(BaSO4)1×105×0.1 mol1×106 mol;若用100 mL 0.01 mol·L1H2SO4洗滌,損失的n(BaSO4)n(Ba2)×0.1×0.1 mol109 mol,由此可得兩者的質(zhì)量之比為1031。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A. 圖甲表示不同溫度下,水溶液中H+OH的濃度變化,溫度a>b

B. 圖乙表示30%H2O260℃時(shí)分解率與pH關(guān)系,說明pH越大H2O2分解率越大

C. 圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時(shí)的pH變化,a表示鹽酸

D. 圖丁是等濃度NaClNaI溶液分別用AgNO3溶液滴定,則Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 金屬冶煉 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D. 豆?jié){變成豆腐

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【題目】鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:PbSO42H2O2e===PbO24HSO

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),電池中消耗的H2SO40.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時(shí)SOPb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時(shí),鉛電極應(yīng)接外加電源的負(fù)極

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【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是(
A.②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)原子半徑依次增大
B.②、⑨的氫化物晶體類型相同
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

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【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH熔融 4NaO22H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe4NaOH熔融 Fe3O42H24Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH2e===H2O2

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如上圖,電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極

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【題目】二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品,用做空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的制冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜的峰個(gè)數(shù)為(  )
A.4
B.3
C.2
D.1

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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成物都難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )
A.H、H、H三種核素的性質(zhì)不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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同步練習(xí)冊(cè)答案