Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、在澄清石灰水中通入過(guò)量CO₂：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B、用惰性電極電解Cu（NO₃）₂溶液：Cu2++2OH-

  電解 .

  .

  Cu+O2↑+H2↑
• C、將足量Cl₂通入到FeI₂溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+6Cl^-+2Fe³⁺
• D、金屬Al溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)后生成碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
B、水是弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式，電解生成了銅和氧氣，沒(méi)有氫氣生成；
C、氯氣足量，亞鐵離子和碘離子都被氯氣完全氧化；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等．

解答： 解：A、在澄清石灰水中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解Cu（NO₃）₂溶液，水是弱電解質(zhì)，不能寫成氫氧根離子，電解產(chǎn)物沒(méi)有氫氣，正確的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C、將足量Cl₂通入到FeI₂溶液中，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+6Cl^-+2Fe³⁺，故C正確；
D、金屬Al溶于氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．