7．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會(huì)造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可）（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽(yáng)極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NH3•H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑
[或SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑]； ②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮?dú)猓瑴囟仍?70～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過(guò)熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過(guò)熱蒸氣，可折合成46kg標(biāo)準(zhǔn)煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

分析 （1）根據(jù)在沸騰爐和接觸室中均發(fā)生放熱反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣的主要成分是Fe2O3分析用途；電解精煉銅陽(yáng)極泥的主要成分是金、銀等貴金屬分析用途；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，發(fā)生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器 有：熱交換器．冷凝管；
（5）二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與水，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4•2H2O．

解答 解：（1）在沸騰爐和接觸室中均發(fā)生放熱反應(yīng)，故硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有 沸騰爐和接觸室，故答案為：沸騰爐和接觸室；
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣的主要成分是Fe2O3，用途是 作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）；電解精煉銅陽(yáng)極泥的主要成分是金、銀等貴金屬，所以一種用途回收貴金屬金、銀等，
故答案為：作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）；回收貴金屬金、銀等；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，發(fā)生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]，
故答案為：SO2+NH3•H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑[或SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑]
②優(yōu)點(diǎn)為生成的（NH4）2SO4作化肥，二氧化硫可循環(huán)利用，生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥；
故答案為：生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器 有：熱交換器．冷凝管，
故答案為：熱交換器　冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）；
（5）二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4•2H2O，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O，
故答案為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的污染與防治、硫酸制備，把握化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與技術(shù)及工業(yè)生產(chǎn)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．7.4g 丁醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.3NA
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.2 g $D_2^{16}O$中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B．配制0.1 mol•L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol•L-1硫酸溶液潤(rùn)洗
C．用圖①所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明
D．沿圖②中的a口加水，可以檢驗(yàn)該裝置的氣密性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA
B．苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA個(gè)Br2
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2H4和CH3OH含有相同數(shù)目的原子
D．6gSiO2晶體中含有0.4NA個(gè)Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）硫酸工業(yè)、海水的綜合利用在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．

①工業(yè)上制硫酸通常以黃鐵礦為原料，經(jīng)過(guò)造氣、催化氧化、吸收三個(gè)主要生產(chǎn)階段；
②硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，通常用氨水來(lái)吸收處理；
③從實(shí)驗(yàn)室制取硫酸到化工廠大規(guī)模生產(chǎn)硫酸應(yīng)考慮哪些方面的問(wèn)題？原料的獲取，工藝流程，尾氣處理，廠址選擇等．
（2）如圖是海水資源綜合利用的示意圖，據(jù)此回答：

①海水制鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)程①中主要的操作方法是蒸發(fā)．
②海水制鹽分離出食鹽后的鹵水中含有氯化鎂，可以從鹵水中提取的金屬是鎂．過(guò)程②電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液測(cè)定草酸晶體的純度（草酸晶體化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）稱取13.0 g草酸晶體，配成250.00 mL水溶液．此操作過(guò)程必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的儀器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為稀硫酸．（選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平離子方程式：□MnO→+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)草酸溶液體積酸性KMnO4溶液體積
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.2020.58
第二次25.004.0024.40
第三次25.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是C．
A．稱取13.0 g草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤(rùn)洗
C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．①某烷烴分子式為C6H14，若該烷烴可由兩種炔烴與氫氣加成得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH2CH3．
②在一定溫度下，氣態(tài)烴CnHm與氫氣在催化劑存在下反應(yīng)生成CnHm+x．現(xiàn)將烴與氫氣以不同比例混合，分別取出80mL反應(yīng)，混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)后氣體總體積之間的關(guān)系如圖所示，則A點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)等于75%；x=6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號(hào)）
a．減壓        b．增加SO2的濃度      c．升溫        d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（3）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC．（選填編號(hào)）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
（4）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為2×105．
該溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A（用編號(hào)排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A．60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵
B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C．720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案