Question

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是（　�。�

• A． 60 g SiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個(gè)Si-O鍵
• B． 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×10²²個(gè)碳原子
• C． 720 g C₆₀晶體（如圖乙）中含有6.02×10²³個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
• D． 14 g兩種烯烴C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，根據(jù)二氧化硅的物質(zhì)的量計(jì)算含有的Si-O鍵；
B．根據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計(jì)算0.12 g石墨烯中含有的碳原子數(shù)目；
C．根據(jù)C₆₀晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C₆₀晶胞有4個(gè)C₆₀分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)）分析；
D．根據(jù)烯烴的最簡式計(jì)算出含有碳原子和氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子和氫原子寫成的共價(jià)鍵計(jì)算出總共含有的共用電子對數(shù)目．．

解答 解：A．60gSiO₂晶體的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以1molSiO₂含4molSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；
B．0.12g石墨含$\frac{0.12g}{12g/mol}$×6.02×10²³/mol=6.02×10²¹個(gè)碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．720g C₆₀晶體含有1molC₆₀，根據(jù)圖示可知，C₆₀晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C₆₀晶胞有4個(gè)C₆₀分子（面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），1molC₆₀分子可以形成0.25mol晶胞結(jié)構(gòu)單元，即含有1.505×10²³個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，故C錯(cuò)誤；
D．烯烴中，1molC可以形成1mol碳碳共用電子對、1molH可以形成1molC-H共用電子對；烯烴的最簡式為：CH₂，14g混合物中含有1molCH₂，能夠形成1molC-C共用電子對和2molC-H共用電子對，總共形成3mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識訓(xùn)練和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導(dǎo)和訓(xùn)練．