【題目】茫茫黑夜中,航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中
①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④
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【題目】雙一(對烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領域里有廣泛的應用,其合成路線如下:
已知:R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積之比為9:2:2:1。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
(2)B的化學名稱為_________________________。
(3)A與B生成C的化學方程式為_____________________________。
(4)由E生成G的反應類型為______________________。
(5)G的分子式為______________________。
(6)H是D的同分異構(gòu)體,H的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基,H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,則H共有______種;其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
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【題目】Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0達到化學平衡后,
(1)升高溫度,用“變大” “變小” “不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;
②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,則B是________態(tài),C是________態(tài)。
Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示:
t(s) | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)( mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)( mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是___________________,1000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500 s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。
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【題目】在短周期主族元素中,原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有
A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 8 種
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【題目】在元素周期表中,某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為“對角線”規(guī)則,如:Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說法不正確的是
A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強堿
C. Be(OH)2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性
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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的,下列化學反應速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是
選項 | 化學反應 | 測量依據(jù)(單位時間內(nèi)) |
A | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 壓強變化 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2體積 |
C | 2NO2(紅棕色)N2O4(無色) | 顏色深淺 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀質(zhì)量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.9 |
完成下列問題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ .
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是 ______ .大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).結(jié)合日常生活實際該實驗在 ______ 中(家用產(chǎn)品)效果更好.
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱△H= ________
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J(g℃)-1計算].
(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 ______ (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 ______ (填“相等”或“不相等”).
(5)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是 __________ .
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.
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【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
B. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
C. 電解過程中SO42— 移向b極
D. a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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