【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1

【答案】C

【解析】

等體積的K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液分別與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇的物質(zhì)的量比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別是1mol、2 mol、3 mol，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液的濃度。

生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別是1mol、2 mol、3 mol，設(shè)K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是 、、；

K2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl

1 1

1

CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl2

1 1

2

Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4+ 2AlCl3

1 3

3

K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為：：=1：1：1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（　�。�
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B.Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸

比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M 有抗菌作用，其合成路線(xiàn)如下圖所示：

已知：①

②

③

（1）M的分子式是______________，A的化學(xué)名稱(chēng)是__________________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、____________。

（4）由C生成D 的化學(xué)方程式是_________________。

（5）E 的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。

①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）結(jié)合題給信息，以甲苯為原料制備化合物，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。 _________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見(jiàn)到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋�，�?xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要?dú)浠�，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線(xiàn)所示：

裝罝③僅有一個(gè)反應(yīng)條件與①不同，該條件為_______________，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（2）肼是一種具有強(qiáng)還原性的無(wú)色油狀液體，可用作燃料。

①在火箭推進(jìn)器中裝有胼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1，如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)消耗空氣2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）時(shí)，則此電池產(chǎn)生的電能約為_________kJ。（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%，產(chǎn)物為液態(tài)水）

（3）肼又稱(chēng)“聯(lián)氨”，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，肼第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________.（已知：N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )

A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案