Question

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為                  。

A．加催化劑同時升高溫度    B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂     D．降低溫度同時增大壓強

（2）該反應(yīng)達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在如圖中畫出在t₁ 、t₂時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)。

t₁：增大NO的濃度       t₂：降低溫度

（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進行。

Answer 1

（12分） (1)B（2分）       (2)增大 減小（各2分）

(3) 

(4)ΔG＝ΔH－TΔS

＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10^－3 kJ/(mol·K)

＝－69.79 kJ/mol＜0              （3分）

故反應(yīng)能自發(fā)進行．