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10．某課題小組合成一種復合材料的基體M的結構簡式為：

（1）寫出A的結構簡式，②的反應類型為加成反應
（2）B中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，D的名稱（系統命名）是苯乙烯
（3）寫出反應③的化學方程式
（4）寫出符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)只有二個取代基；③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構體．寫出有機物B的一種同分異構體的結構簡式（或）
（5）下列說法正確的是acd
a．E與分子式相同的醛互為同分異構體
b．F的分子式為C2H2NO
c．CH2CHNH2能與鹽酸反應
d．C分子中苯環(huán)上取代基有2個π鍵．

分析 由苯乙烯及A的產物結構可知，苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成A的結構簡式為：；反應①為氧化反應，由反應②的反應物及產物結構可知反應②為加成反應，結合M的結構可知C的結構簡式為：，結合信息逆推可知B的結構簡式為：，據此進行解答．

解答 解：由苯乙烯及A的產物結構可知，苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為，反應①為氧化反應，由反應②的反應物及產物結構可知反應②為加成反應，結合M的結構可知C為，結合信息逆推可知B為，
（1）由上述分析可知，A的結構簡式為：；反應②為E與HCN反應生成F，反應過程中E中C=O鍵斷裂變成單鍵，所以該反應為加成反應，
故答案為：；加成反應；
（2）B的結構簡式為：，其分子中含有碳碳雙鍵和羧基；根據D的結構簡式可知，其名稱為苯乙烯，
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；苯乙烯；
（3）B的結構簡式為，C的結構簡式為，則反應③的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）B為，其同分異構體符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成，含有羥基；②只有二個取代基；④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構體，則苯環(huán)上的兩個取代基在對位，符合條件的B的同分異構體為：、，
故答案為：（或）；
（5）a．E分子中含有羰基，與分子式相同的醛具有不同結構，它們互為同分異構體，故a正確；
b．根據F的結構簡式可知，其分子式為C9H9NO，故b錯誤；
c．CH3CHNH2中含有氨基，所以能夠與鹽酸反應，故c正確；
d．C的結構簡式為，該分子中苯環(huán)上取代基中含有兩個雙鍵，所以含有2個π鍵，故d正確；
故答案為：acd．

點評 本題考查了有機合成，題目難度較大，根據合成流程明確合成原理為解答關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質，明確同分異構體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應  H++OH-═H2O
D．單質銅與稀硝酸反應   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．隨著醫(yī)用高分子材料的發(fā)展，人們用人工器官代替不能治愈的病變器官．目前人們已經制成的人工器官有（　�。傩呐K  ②皮膚  ③骨骼  ④肝  ⑤腎  ⑥眼   ⑦喉．
A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元．為了有效控制酸雨，目前國務院已批準《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現有雨水樣品一份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，得數據如下：
測試時間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數據，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變小，原因是（用化學反應方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料�、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可�。筷U述其理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q 原子s能級與p能級電子數相等；G為金屬元素；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY?與XZ2互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
 熔點/K 993 1539 183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X單質的晶胞如右圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為 （其中：-X、-Y均為官能團）．
請回答下列問題：
（1）根據系統命名法，B的名稱為1-丙醇．
（2）官能團-X的名稱為羧基．
（3）A的結構簡式為．
（4）反應⑤的化學方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
（5）C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式．
Ⅰ．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．不能發(fā)生水解反應
（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是c（填序號）．
a．含有苯環(huán)　　b．含有羰基　　c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產品的化學工藝．
（1）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)，CO2轉化成有機物的例子有很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2═CH2+4H2O
在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．反應使用催化劑意義不大
b．該反應發(fā)生將在很短時間內完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
②100℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應①②是化工生產中的重要反應．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．

請按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應③的化學方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）C的結構式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO3等．
（4）L的溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
（5）化合物J的化學式：N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，它是衡量電池質量的重要指標．錳酸鋰
（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料．鋰離子電池的突出優(yōu)點是：鋰單位質量輸出電能多，則其比能量（單位質量釋放的能量）高．
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4．

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