6．下面的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟鹽酸H++OH-═H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水、二氧化碳；
B．漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng)；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：A．碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式：BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水跟鹽酸，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意不能漏掉參加反應(yīng)的離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將12mol/L的鹽酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（　　）
A．57.5mLB．55mLC．52.5mLD．50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B．1molN2與過(guò)量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過(guò)程如圖所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
（1）完成煅燒過(guò)程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有Na2SiO3、NaAlO2（寫(xiě)化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過(guò)強(qiáng)，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說(shuō)明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．質(zhì)量為16g的CH4其物質(zhì)的量為1mol，分子個(gè)數(shù)為6.02×1023，原子個(gè)數(shù)為5NA，氫原子個(gè)數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質(zhì)：
①空氣　②液態(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~�、咪\　⑧金剛石
⑨氫氧化銅�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于混合物的是①③（填序號(hào)，下同）；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于酸的是⑫；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是④⑩；屬于有機(jī)物的是⑪．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘化鈉是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備N(xiāo)aI，其主要流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的離子方程式：2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-．
（2）判斷碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)．
（3）NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4，25℃時(shí)，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO4溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱(chēng)取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有250mL容量瓶、酸式滴定管．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.00%．
（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設(shè)混合溶液中AgNO3的濃度為0.01mol•L-1，則開(kāi)始生成AgI沉淀時(shí)，混合溶液中c（ I-）=1.5×10-14mol•L-1．

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