5．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍氧化性：C12＞I2
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞硫酸不是最高價含氧酸，無法據(jù)此判斷S、C的非金屬性；
B．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍，說明碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)；
C．溶度積越小越容易生成沉淀；
D．氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁表面，導致鋁熔化但不滴落．

解答 解：A．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，說明碳酸的酸性較弱，應用亞硫酸不是最高價含氧酸，無法比較S、C的非金屬性，故A錯誤；
B．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍說明有碘單質(zhì)生成，則氧化性：C12＞I2，故B正確；
C．向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C錯誤；
D．在酒精燈上加熱鋁箔，由于氧化鋁的熔點較高，導致鋁箔熔化但不滴落，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及非金屬性比較、難溶物溶解平衡應用、氧化還原反應等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用系統(tǒng)命名法給下列各物質(zhì)命名：
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32-甲基-5-乙基辛烷
（2）3，3，6-三甲基辛烷
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）2-甲基-3-戊醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作中錯誤的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌干燥
C．除去氯氣中的少量氯化氫：通過盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將銀合金試樣用HNO3溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液時，消耗了同樣體積的c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液．問此含銀為82%的合金為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3，溶液濃度恢復至電解前，關(guān)于該電解過程的說法不正確的是（　　）
A．生成Cu的物質(zhì)的量是0.2molB．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol
C．隨著電解的進行溶液的pH減小D．陽極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置設(shè)計不能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：所示裝置可制備氨氣
B．實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物C12
C．實驗Ⅲ：制取并觀察Fe（OH）2沉淀
D．實驗Ⅳ：吸收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，有關(guān)該有機物的說法正確的是（　�。�
A．該有機物分子中含有4種官能團
B．lmol該有機物最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應
C．該有機物能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
D．該有機物能與氧氧化鈉溶液反應，1mol有機物最多消耗2mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等．
（1）實驗室可通過反應2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示．

裝置B中攪拌器的作用是讓反應物充分反應（或反應物充分混合或加快反應速度）；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止空氣污染．
（2）請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施A中分液漏斗改為恒壓漏斗（或者BC之間添加一個安全瓶防倒吸）．
為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)，稱取3.000g Na2S2O3•5H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定，反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
（3）滴定時用淀粉作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有滴定管、錐形瓶．
（5）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)測定值偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）某學生小組測得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次數(shù)樣品溶液體積（mL）滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（mL）
120.009.80
220.0010.70
320.009.90
該樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)是0.814．（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩種溶液體積之和）．計算
（1）混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合溶液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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