17．有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物分子中含有4種官能團(tuán)
B．lmol該有機(jī)物最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．該有機(jī)物能與氧氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物最多消耗2mol氫氧化鈉

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合醇、烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-OH、碳碳雙鍵、-COOC-，有3種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該有機(jī)物最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．不含酚-OH，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．-COOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，則該有機(jī)物能與氧氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物最多消耗2mol氫氧化鈉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、烯烴、酯的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知2.4g某混合氣體含分子數(shù)為0.1NA，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一種或幾種，試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷其組成．
（a）取少量溶液，加入甲基橙指示劑，溶液顯紅色；
（b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
（c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)（b）反應(yīng)的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的氣體，可以采用的方法是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．
（2）原溶液中一定存在的離子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的離子是SO32-、CO32-．
（3）如需確定溶液中還可能存在的離子，可以采用什么實(shí)驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍(lán)氧化性：C12＞I2
C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]
D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．只表示一種微粒的化學(xué)用語(yǔ)是（　�。�
A．B．X：XC．ns1D．X-X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）0.5mol肼中含有2 mol極性共價(jià)鍵．
（2 ） 肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應(yīng)過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H4•H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-5mol/Lmol/L．
②常溫下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH＞7，
則溶液中e（N3H4+）＞e（N3H4•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業(yè)上可用肼（N3H4）與新制Cu（OH）2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O2，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（4）發(fā)射火箭是，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣．已知1.6g液態(tài)在上述反應(yīng)中放出64.22KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1284.4kJ/mol．
（5）肼=雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示．則電池正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，電池工作過(guò)程中，A級(jí)區(qū)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH相同的鹽酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m＞n
C．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7
D．
某溫度下，F(xiàn)e（OH）3，Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖．由圖可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．7.5g鎂鋁合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和NO的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好完全沉淀時(shí)，得到19.4g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%
D．得到19.4g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是300mL

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