【題目】下列各物質(zhì)中所含分子個(gè)數(shù)由小到大的順序正確的是（ ）

①0.6molNH3； ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；

③含9×6.02×1023個(gè)電子的水； ④含氫元素質(zhì)量為3.2克的CH4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②①③④ D. ①④②③

【答案】A

【解析】

根據(jù)N＝nNA可知物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多，據(jù)此解答。

①0.6molNH3；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量22.4L÷22.4L/mol＝1mol；

③9×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是9mol，1分子水含有10個(gè)電子，則對(duì)應(yīng)水的物質(zhì)的量是0.9mol；

④含氫元素質(zhì)量為3.2克的CH4分子中氫原子的物質(zhì)的量是3.2gmol，則甲烷的物質(zhì)的量是3.2mol÷4＝0.8mol；

物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多，故含有分子數(shù)目：②＞③＞④＞①，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中可能含SO32-

C

用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

原溶液中不含鉀元素

D

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法,不正確的是

A. 利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能 B. 生物質(zhì)能是可再生的能源

C. 生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑 D. 生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是

A. 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B. 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C. 若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D. 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管和______________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為___________________mg·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3－與 SO32－粒子的物質(zhì)的量之和為 NA

B. 34g H2O2中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NA

C. 常溫常壓下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為 11NA

D. 22.4L Cl2在一定條件下與鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A. C、D、E、A、B B. E、C、D、A、B

C. B、A、D、C、E D. B、A、E、D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是___________（保留4位有效數(shù)字）。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。

(3)CO2和CO的體積之比是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B. 1mol 硫酸的質(zhì)量是98g/mol

C. 2mol 水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

D. 質(zhì)量相等的SO2和SO3中硫原子個(gè)數(shù)之比為5:4

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