Question

【題目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管和______________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為___________________mg·L1。

Answer 1

【答案】2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 容量瓶 氧氣 藍色剛好褪去 80ab

【解析】

（1）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應生成MnO（OH）2，實現氧的固定；

（2）一定物質的量濃度溶液的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；測水樣中的氧，故避免使用的蒸餾水溶解有氧；

（3）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據 O2～2I2～4S2O32－之間的關系式計算；

（1）“氧的固定”中化學方程式為： 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；

（2）配制一定物質的量濃度的溶液，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳；

（3）碘遇淀粉變藍色，選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；

根據O2～2I2～4S2O32－得n（O2）=b×10-3×a/4mol，m（O2）=b×10-3×a/4mol×32g·mol－1=8abmg，水樣中溶解氧的含量為：8abmg/0.1L=80abmg·L-1。