【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

已知:

請回答以下問題:

(I)A的化學名稱為____,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)C的官能團名稱為____________

(3)反應⑤的反應類型為____;反應①和⑤的目的為_______。

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出xNaOH溶液加熱反應的化學方程式____。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法,不正確的是____(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

【答案】鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛) 羥基,羰基 取代反應 保護羥基不被氧化 11 bc

【解析】

C ;

(I) 按命名規(guī)則給A命名,結(jié)合題給信息與反應②中的反應物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu),找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;

(2) 由反應⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式,并且找出其的官能團寫名稱即可;

(3) 找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵,從流程開始的物質(zhì)A到C,可發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除,由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的;

(4)B的結(jié)構(gòu)出發(fā),滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中,先找出條件對應的基團及位置,最后再確定總數(shù)目,同分異構(gòu)體xNaOH溶液加熱下反應,則X含酯基,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確定X結(jié)構(gòu)即可求解;

(5) 關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些?從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷;

(I) A為,則其名稱為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

答案為:鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

題給信息,反應②為,則試劑a;

答案為:

(2) 由反應⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式:,官能團為羥基和羰基;

答案為:羥基;羰基;

(3) C的結(jié)構(gòu)簡式是與HI在加熱下發(fā)生反應得到,可見是-OCH3中的-CH3被H取代了;從流程開始的物質(zhì)A到C,為什么不采用以下途徑:主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時,酚羥基也會被氧化,因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化;

答案為:取代反應;保護羥基不被氧化;

(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件 ①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基,其中有一個醛基(含甲酸酯基),且取代基可以是鄰、間、對3種位置,則2個取代基可以有四種組合:首先是,它們分別處于間、對,共2種(處于鄰位就是B要排除),剩下3種組合分別是、、,它們都可以是鄰、間、對3種位置,就9種,合起來共11種;

答案為:11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應,則X含甲酸酯基,則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為,X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位,因此X,則反應方程式為;

答案為:

(5) D ,關(guān)于物質(zhì)D的說法:

a.因為含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,a說法正確,不符合;

b.親水基團少,憎水基團大,不易溶于水,b說法不正確,符合;

c.含氧官能團有3種,還有1種含氮官能團,c說法不正確,符合;

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化,羰基、苯環(huán)上可催化加氫反應,d說法正確,不符合;

答案為:bc。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖,其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

上述反應為_____(填放熱吸熱)反應,歷程中最小能壘(活化能)為_____kJ/mol,該步驟的化學方程式為_____

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)。原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=11.63 kJ/mol,在2 L密閉容器中,使用不同的催化劑A、B、C,產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____

A.用催化劑A50s平均反應速率v(N2)=2.5×102 mol/(Ls)

B.體系各物質(zhì)狀態(tài)不變時,反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

C.分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

D.用催化劑C達到平衡時,N2產(chǎn)率最小

(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關(guān)注的焦點,某化學課外小組查閱資料得知:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

.2NO(g)N2O2(g) () v1=k1c2(NO),v1═k1c(N2O2) H1<0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2c(N2O2)c(O2),v2=k2c2(NO2) H2<0

請回答下列問題:

①一定溫度下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數(shù)K=_____(用k1k1、k2k2表示)。

②研究發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為NO2的反應速率隨溫度的升高而減慢,原因是_____

③已知:N2O4(g)2NO2g),N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下,相應的速率與壓強關(guān)系如圖所示,圖中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_____,可以表示該反應正向進行的兩個點是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解,下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預測不合理的是_______。

A.NH3、N2SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3SO2、H2O D.NH3N2、SO3SO2、H2O

(2)(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放出熱量1248kJ(101kPa,25),則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________

(3)工業(yè)合成氨的反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0,分別在T1、T2溫度下,改變起始氫氣物質(zhì)的量,測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示:

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________點。

②圖像中T2______T1(高于、低于等于無法確定”),理由是____________。

③在絕熱容器中進行該反應時,壓縮容器體積,平衡常數(shù)__________(變大”“變小不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4反應使之轉(zhuǎn)化為COH2,對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業(yè)上CO2CH4發(fā)生反應ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1

在反應過程中還發(fā)生反應H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能(kJ/mol

413

436

803

1076

Hl =____kJ/mol,反應在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____,該反應工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為____(填標號)。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2H2時,CH4CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

923KCO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

1200K以上CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____

(3)工業(yè)上CH4CO2反應時通常會摻入O2發(fā)生反應

III: CH4+2O2CO2+2H2O,摻人O2可消除反應產(chǎn)生的積碳和減小反應器的熱負荷(單位時間內(nèi)維持反應發(fā)生所需供給的熱量),O2的進氣量與反應的熱負荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加,熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____(填增大、減小不變。下同),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是 ( )

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風化的結(jié)果

D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-Cl-

B.中性溶液中:Fe3+、NH4+Br-、HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1 mol/LKNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎,有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于靑蒿素的推斷,不合理的是( 。

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅鋇白是BaSO4ZnS的混合物,ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白,生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等),為防止污染空氣并提高原料利用率,生產(chǎn)中采用下述工藝流程:

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)重晶石的化學式為_______,鋅鋇白可用于調(diào)制_____色和淺色油漆。

(2)處理過程的步驟為:①_________;②洗滌;③______________。

(3)設備1是冷卻分離塔,若設備1前面的導氣管過長、過窄,可能使導氣管堵塞,其原因是__________________________________。

(4)檢驗鋅鋇白中含有S2-的方法是________________________________________。

(5)設備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液,則y的化學式為________。寫出設備2中發(fā)生反應的離子方程式:___________________________________、_________________________________

(6)可用_______法分離溶液中的鈉鹽,進行分離前,需要查得的是______________________。

(7)制備過程中得到的硫磺,除了可用來制硫酸外,其它的用途為___________(至少寫一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵、鋁混合物進行如下實驗:

操作X的名稱是_____,若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等,前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為______,溶液B中陰離子除OH外還有______,溶液D中存在的金屬離子主要為______。

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