Question

1．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H₂SO₄（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號(hào)）．
（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑤分別為Na、Al、N、S、Cl，
（1）N的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；同周期從左向右原子半徑減�。�
（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑤分別為Na、Al、N、S、Cl，
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；   
（2）④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H₂SO₄，②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al，故答案為：H₂SO₄；Al；
（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意非金屬性的應(yīng)用，題目難度不大．