11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案
A．比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中
B．鑒別MgCl2和 AlCl3溶液將過(guò)量稀氨水分別滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C．證明苯環(huán)對(duì)羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水
D．比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通過(guò)反應(yīng)劇烈程度、快慢判斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱；
B．氯化鎂、氯化鋁都與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．苯酚中的苯環(huán)H原子與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，證明羥基對(duì)苯環(huán)的影響；
D．應(yīng)該將不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴入體積和濃度都相同的草酸．

解答 解：A．將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中，Mg與水緩慢反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)，證明Mg的金屬性較強(qiáng)，故A正確；
B．將過(guò)量稀氨水分別滴入MgCl2和AlCl3溶液中，二者都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別MgCl2和 AlCl3溶液，故B錯(cuò)誤；
C．分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水，苯酚能夠能夠與溴水反應(yīng)，證明羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，無(wú)法證明苯環(huán)對(duì)羥基活性的影響，故C錯(cuò)誤；
D．比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，草酸溶液的濃度和體積必須相同，否則無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)鑒別、金屬性強(qiáng)弱比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H2SO4（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號(hào)）．
（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列有關(guān)化合物I的說(shuō)法，正確的是ac．

a．遇FeCl3溶液可能顯紫色
b．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
c．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
d． 1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）下列反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物．化合物Ⅱ分子中最多有17個(gè)原子共平面．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（寫(xiě)1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示為（C6H12O6）n
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．食鹽中含適量的碘酸鉀，食用后可有效地抗核輻射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)興趣小組以NaHSO3、HCHO、濃硫酸和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：利用裝置A制備SO2．
步驟2：在三頸燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量NaHSO3和水，攪拌溶解，打開(kāi)分液漏斗活塞，
緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟3：將裝置B中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟4：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）儀器a名稱(chēng)是圓底燒瓶．檢查A裝置氣密性良好的方法是用止水夾夾住A、B間的橡膠管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，向燒瓶中加水，水不再流下．
（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）①步驟3中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是
快速攪拌．
②冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（5）次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Cr、Cd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元索的有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
C．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)氯化銨溶液
B．與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大
C．b點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度大
D．c、d兩點(diǎn)的離子積常數(shù)不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．離子半徑：C+＞D3+＞B2-
B．C的單質(zhì)的熔點(diǎn)低于D的單質(zhì)的熔點(diǎn)
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D．由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

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