在下列各反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A、將Na2O2放入水中發(fā)生的反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C、在KOH溶液中，甲烷-氧氣燃料電池放電時(shí)的反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
D、電解飽和食鹽水制備H2和Cl2：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；
C．堿性甲烷燃料電池，反應(yīng)生成碳酸鉀和水；
D．電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．
解答： 解：A．將Na2O2放入水中發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．堿性甲烷燃料電池，離子方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故C正確；
D．電解飽和食鹽水制備H2和Cl2：2Cl-+2H20
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，燃料電池離子方程式應(yīng)應(yīng)注意電解質(zhì)溶液，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、乙醇的分子式為：C2H5OH
B、對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、乙烯的電子式：
D、丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期非稀有氣體元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
 X  Y
 Z  W
A、Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O．實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4?xH2O 
  △  
.
 
 CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問(wèn)題．


（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是
 
，C裝置中盛放的試劑是
 
 （填化學(xué)式），E裝置的作用是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到如下操作：①點(diǎn)燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點(diǎn)燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序?yàn)?div id="rwa9udm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱(chēng)是
 
．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有
 
．
②x=
 
．
（4）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
甲4mLx mL1mL無(wú)
乙y mL2mL1mL有
則x=
 
，y=
 
．能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

克百威是一種廣譜內(nèi)吸性殺蟲(chóng)劑，其合成路線(xiàn)如圖：
（1）試劑A容易變質(zhì)，其可能的原因是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）克百威不能與堿性農(nóng)藥混合使用，其原因是
 
．
（4）鑒別C和D兩種異構(gòu)體，最合適的試劑是
 
．
（5）寫(xiě)出RCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫(xiě)一種）．
①苯的衍生物   ②有5種不同類(lèi)型的H原子  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F的合成路線(xiàn)如圖所示：

已知以下信息：
（1）RCOOR′
LiAlH4
RCH2OH        
（2）
回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（4）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（5）寫(xiě)出A的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上有四個(gè)取代基   ③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物能造成光化學(xué)煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除．

Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物．若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：
NO甲乙
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）30min時(shí)改變的條件是
 
．若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2：1：1，則反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過(guò)程中石墨電極Ⅰ生成NO2．
（4）石墨電極Ⅰ的反應(yīng)式為
 
；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
Ⅲ．CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）寫(xiě)出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）假設(shè)在某溫度下反應(yīng)①的速率（v1）大于反應(yīng)②的速率（v2）則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是
 
（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．

（7）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)①和②同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c（NO）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的H2進(jìn)入陰極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素形成的化合物種類(lèi)最多；D是地殼中含量最高的元素，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E的最高價(jià)為+7，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B在元素周期表中的位置
 
，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性
（2）由A、B兩種元素組成的6個(gè)原子構(gòu)成的分子的電子式
 
．
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)酸式鹽，其化學(xué)式為
 
，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，乙在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．

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