4．下列措施不會影響水的電離平衡的是（　�。�
A．恒溫條件下向水中加入少量Na2SO4固體
B．將水加熱煮沸
C．恒溫條件下向水中通入SO2氣體
D．恒溫條件下向水中通入氨氣

分析 水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，電離過程為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行．

解答 解：A．恒溫條件下向水中加入少量Na2SO4固體，軟件后溶液為中性，不影響水的電離，故A正確；
B．加熱促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，影響電離平衡，故B錯誤；
C．恒溫條件下向水中通入SO2氣體，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，抑制水的電離，故C錯誤；
D．恒溫條件下向水中通入氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨為弱堿抑制水的電離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水的電離，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度是否變化來確定是否破壞水的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中，能大量從存的離子組是（　�。�
A．常溫下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的無色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=4．
（2）在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡不移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
（4）實驗時在D中收集到的物質(zhì)是氨水，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：CO2+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
某科學(xué)實驗小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）圖中a點時，正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是A（填答案編號）．
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線I改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為
①有機物X的分子式為：C8H8；核磁共振氫光譜有2峰，面積比為1：3．
②有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種；Z的二氯代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某氫氧化鈉溶液的實際濃度為0.1000mol/L．A同學(xué)的實驗測定值為0.095mol/L，則他測定的相對誤差為（　　）
A．5.26%B．-5.26%C．5%D．-5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用干燥純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯的裝置如圖所示（夾持儀器已省略）．

（1）儀器A的名稱為球形冷凝管．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）裝置丙的作用為除去Cl2中的HCl．
（5）若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（6）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的產(chǎn)品中的雜質(zhì)為硫酸．
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作是蒸餾，該操作中需要使用的玻璃儀器是酒精燈、接液管、錐形瓶和蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法中不會影響食品安全的是（　�。�
A．把色彩鮮艷的著色劑添加到嬰幼兒食品中
B．做菜時用適量的食鹽、味精和醋調(diào)味
C．把發(fā)霉的大米曬干并淘洗干凈后做成甜酒上市銷售
D．把過期食品下架回收，重新噴碼后再上架銷售

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