11．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確反映生成氫氣質(zhì)量與反應時間之間關系的是    （　�。�
A．B．C．D．

分析 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，只有氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)原子守恒得到生成氫氣質(zhì)量相等，因為金屬活潑性不同導致反應速率不同，金屬活潑性越強，其反應速率越大導致反應時間越短，據(jù)此分析解答．

解答 解：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，只有氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)原子守恒得到生成氫氣質(zhì)量相等，因為金屬活潑性不同導致反應速率不同，金屬活潑性越強，其反應速率越大導致反應時間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應時間大小順序是Fe＞Zn＞Mg，故選B．

點評 本題考查根據(jù)化學方程式進行計算，正確判斷哪種物質(zhì)足量是解本題關鍵，根據(jù)原子守恒判斷生成氣體質(zhì)量，影響物質(zhì)反應速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，外界條件只是影響因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．試回答：
（1）在該平衡狀態(tài)時n（SO3）=3.6；
（2）若起始時加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為≥0的任意值；
（3）若反應開始時的v（逆）＞v（正），達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol．則起始時n（SO3）的取值范圍是3.6＜c≤4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基．各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示
．
已知：D通過加聚反應得到 E，E子式為（C9H8O2）n； I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．
（1）寫出A的分子式：AC9H10O3．
（2）寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：I     E；
（3）A→D的化學反應類型為；消去反應
（4）寫出A→F的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應．則此類A的同分異構(gòu)體有4種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多．寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式為：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，13.8gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g．若將13.8gA與足量金屬鈉充分反應，所得氫氣的體積為5.04L（標準狀況）．通過計算確定A的相對分子質(zhì)量、分子式及結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Ca（OH）2溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈣的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時氫氧化鈣溶解的速度減慢
C．t℃時氫氧化鈣的 Ksp約等于2.46×10-6
D．向只含有Ca（OH）2 和Mg（OH）2]兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強
C．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列基團的名稱：
-C═C-─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．（　　）-“21世紀的金屬”性能優(yōu)、儲量大，用于制造飛機、導彈、宇宙飛船、艦艇、化工設備、紡織機械、人造衛(wèi)星、醫(yī)療器械、“人造骨骼”等．
A．金B．銀C．銅D．鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可表示為：
Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$…→X．X由兩種物質(zhì)X1和X2組成，X1和X2都由四種元素構(gòu)成．
Ⅰ、定性實驗表明：X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而X2受熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水交渾濁，但兩者均有水珠產(chǎn)生．
Ⅱ、定量測定X1和X2組成：某興趣小組用下圖實驗裝置分別對X1和X2做熱分解實驗（夾持裝置已省去）．實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，裝置B和C的質(zhì)量均增加

試回答下列問題：
（1）X1、X2均含有的元素有H、O、Cu．青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵措施是與H2O和O2隔絕．
（2）利用上述裝置進行實驗時，會對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題．可將B改為內(nèi)裝濃H2SO4的洗氣瓶，判斷反應完全的現(xiàn)象為洗氣瓶中不再有氣泡冒出．用經(jīng)改裝的裝置．某同學進行正確操作．最終得出的測定結(jié)果仍有誤差，原因是實驗前裝置內(nèi)空氣中的某些成分干擾了實驗或反應結(jié)束后裝置內(nèi)的氣體沒有被B和C完全吸收（回答一點即可）．
（3）在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，進行X1的熱分解實驗．經(jīng)測定．裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，X1的化學式Cu2（OH）2CO3 ．X1熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2H2O+CO2
（4）若測得X2中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為59.67%，則X2的化學式為Cu2（OH）3Cl．

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