Question

45mL某氣體，可能含有CO₂、O₂、NH₃將其通過濃硫酸，氣體體積無變化，通過足量的Na₂O₂后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為（　�。�

• A、CO₂為30mL，O₂為15mL
• B、NH₃為30mL，O₂為15mL
• C、CO₂為15mL，O₂為30mL
• D、CO₂ 為30mL，O₂為15mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：混合氣體通過濃硫酸后氣體體積不變，則一定不含氨氣；通過足量過氧化鈉后，氣體體積縮小了45mL-30mL=15mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，根據(jù)差量法計算出二氧化碳的體積，最后確定混合氣體的組成．

解答： 解：CO₂、O₂、NH₃氣體通過濃H₂SO₄沒有發(fā)現(xiàn)體積變化，則混合氣體中一定不存在氨氣，
通過足量Na₂O₂后，體積變?yōu)?0mL，氣體體積減�。�45mL-30mL=15mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，設二氧化碳的體積為x，則：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △V
 2                     1
 x                   15mL
x=

15mL×2

1

=30mL，
則混合氣體中一定含有氧氣，體積為：45mL-30mL=15mL，
即：該氣體中含有30mL二氧化碳、15mL氧氣，
故選D．

點評：本題考查了混合物反應的計算、常見氣體的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質，明確發(fā)生反應的原理為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．