有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空．
（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是
 
；
（2）多少摩爾H2SO4與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．
（3）Na2SO4和Al2（SO4）3 的混合溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）由化學(xué)式可知n（RSO4）=n（R2+），根據(jù)M=
m
M
計(jì)算RSO4的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)氧原子計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；
（3）溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中2c（SO42-）=c（Na+）+3c（Al3+），據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：（1）由化學(xué)式可知n（RSO4）=n（R2+）=0.01mol，則RSO4的摩爾質(zhì)量為
1.2g
0.01mol
=120g/mol，故R的摩爾質(zhì)量為120g/mol-96g/mol=24g/mol，
故答案為：24g/mol；
（2）水的物質(zhì)的量為
1.806×1023
6.02×1023mol-1
=0.3mol，與之含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的物質(zhì)的量為
0.3mol
4
=0.075mol，
答：硫酸的物質(zhì)的量為0.075mol；
（3）溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中2c（SO42-）=c（Na+）+3c（Al3+），即2×1mol/L=0.8mol/L+3c（Al3+），解得c（Al3+）=0.4mol/L，
故答案為：0.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，
符合這一情況的是（　�。�
a極板b極板a電極Z溶液
A鋅石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨正極CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器（容積始終不變）中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖（其它條件保持不變）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①700℃時(shí)，0～10min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的密度不變      B．混合氣體中你（A）不變
C．v逆（B）=2v正（D）      D．c（A）=c（c）
E．容器中壓強(qiáng)不變F．混合氣體的體積不變
④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

45mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3將其通過(guò)濃硫酸，氣體體積無(wú)變化，通過(guò)足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為（　�。�
A、CO2為30mL，O2為15mL
B、NH3為30mL，O2為15mL
C、CO2為15mL，O2為30mL
D、CO2 為30mL，O2為15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D、向Fe（OH）3中加入氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO 氣體，另一個(gè)盛有N2氣．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①分子數(shù) ②原子數(shù) ③質(zhì)量 ④質(zhì)子數(shù) ⑤電子數(shù)（　�。�
A、只有①②B、只有①②③
C、只有①②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的
c(H+)
c(CH3COOH)
增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．     
（1）若假設(shè)l成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
 
，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式）
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．     
【探究延伸】
實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯（CuSO4?5H2O）．
經(jīng)查閱資料得知：
在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水  B．H2O2    C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
（1）試劑Ⅰ為
 
，試劑Ⅱ?yàn)?div id="g42qksm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
（2）加入試劑的目的是將溶液的PH調(diào)節(jié)到
 
即可除去鐵質(zhì)．
（3）在25℃下，假設(shè)pH=4.0時(shí)，F(xiàn)e3+恰好完全沉淀，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為
 
．（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

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