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16．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化銅的摩爾質量是80 gB．氨氣的摩爾質量是17 mol
C．氧氣的摩爾質量是32 g•mol-1D．1 mol氫原子的質量是2 g

分析 A．摩爾質量的單位為g/mol；
B．摩爾質量的單位為g/mol，數值與相對分子質量相等；
C．摩爾質量與相對分子質量的數值相同、單位不同；
D．結合m=nM計算．

解答 解：A．氧化銅的摩爾質量是80 g/mol，故A錯誤；
B．氨氣的摩爾質量是17 mol/mol，故B錯誤；
C．氧氣的相對分子質量為32，氧氣的摩爾質量是32 g•mol-1，故C正確；
D.1 mol氫原子的質量是1mol×1g/mol=1g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、摩爾質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意常見物質的相對分子質量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結成冰，俗稱“熱冰”，下列說法正確的是（　�。�
A．“熱冰”與水的化學性質相同B．“熱冰”在任何條件下都不會融化
C．水結成“熱冰”分子間的間隔變大D．結成“熱冰”后，分子停止運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B．化學電源都是一次能源
C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極
D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（　�。�
A．分子個數B．分子直徑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是（　�。�
選項事實結論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
BA、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴中碳和氫的質量比為24：5，該烴在標準狀況下的密度是2.59g•L-1，該烴的分子式為（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件及物質未列出．已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應反應呈黃色．反應④是化肥工業(yè)的重要反應．

請回答下列問題：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物質B的電子式為．
（2）上述反應①～⑥中，屬于化合反應的是④，反應⑤的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現象為有白色沉淀產生，后漸漸溶解至消失．
（4）已知G能與O2發(fā)生置換反應．若以該反應為原理，用石墨作電極構成原電池，負極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某氣體物質質量為9.6g，含有6.02×1022個分子，則氣體的相對分子質量為（　�。�
A．64B．32C．96D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常吃菠菜可以補鐵，這里的“鐵”是指（　�。�
A．分子B．元素C．原子D．單質

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