11．下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項事實結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快
BA、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

分析 A．升高溫度，可加快反應(yīng)速率；
B．濃度不同，且生成錳離子可作催化劑；
C．容器的體積縮小一半，壓強增大，正逆反應(yīng)速率均增大；
D．只有催化劑一個變量．

解答 解：A．只有溫度一個變量，則升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，即溫度加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，兩個變量，不能說明增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
C．容器的體積縮小一半，壓強增大，正逆反應(yīng)速率均增大，則平衡正向移動，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．只有催化劑一個變量，則B試管中產(chǎn)生氣泡快，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率及平衡的因素、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意化學實驗方案的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫時，將V mL硫酸銅不飽和溶液蒸發(fā)a克水后析出b克CuSO4•5H2O晶體，剩余溶液再蒸發(fā)2a克水恰好全部變成c克CuSO4•5H2O晶體，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原溶液中含有硫酸銅$\frac{4}{5}$（b+C）g
B．原溶液濃度為 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L
C．室溫時硫酸銅溶解度為$\frac{160C}{50a+9C}$g
D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75 mL 2mol/L氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鐵溶液D．75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol•L-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1 L  pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1.2 g金剛石與石墨混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17 mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g•mol-1D．1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．等質(zhì)量的CO2、SO2，它們的原子個數(shù)比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)．下列化合物中屬于堿的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．石灰水D．生石灰

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