【題目】在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Cl－、SO42－、Cu 2＋、Na＋[來(lái)源:]

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋、SO42－、Br－、 NO3－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．的溶液是堿溶液，HSO3－與OH－反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液是酸或堿溶液，各離子互不反應(yīng)，且能在酸或堿溶液中大量共存，C項(xiàng)正確；D．加入鋁能放出氫氣的溶液是酸或堿溶液，在酸溶液中，不存在NO3-，在堿溶液中，NH4＋ 與OH－反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A．H2 B．H2O C．NH4Cl D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號(hào)）

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式）

（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為： 。

（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .

（5）可說(shuō)明C1比S得電子能力強(qiáng)的是 .

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)。

（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說(shuō)法正確的是 .

a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點(diǎn)漸低 c．HF、HBr、HI的沸點(diǎn)漸高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素屬于鹵族元素的是

A. F B. P C. He D. Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（ ）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：a．6.72LCH4氣體

b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子

c．13.6gH2S氣體

d．0.2molNH3

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）．

①四種氣體的物質(zhì)的量 ；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）

A．v(D) =0.4mol/(LS) B．v(C) =30mol/(Lmin)

Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D．v(A) =0.15mol/(LS)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時(shí)的pH

13

4.1

實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 ．

（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．

（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過(guò)程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號(hào)） ；

②滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．

（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（6）可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氫化物——氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。而煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氫氣的一個(gè)制備反應(yīng)為：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________（填計(jì)算結(jié)果）。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，

NO產(chǎn)率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，

在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極

反應(yīng)可表示為_________。

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