【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>無法實(shí)現(xiàn)的是

A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+

C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+

D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

【答案】D

【解析】

試題分析:A、溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以鑒別,故錯(cuò)誤;B、Fe3+遇到KSCN,溶液顯紅色,F(xiàn)e2+遇到KSCN不顯紅色,可以鑒別,故錯(cuò)誤;C、NH4+OH=NH3↑+H2O,NH3能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色,可以鑒別,故錯(cuò)誤;D、應(yīng)把FeCl3飽和溶液加入到沸水中,得到氫氧化鐵膠體,加入到NaOH溶液,得到沉淀,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,有同質(zhì)量的氣體甲與乙,已知此時(shí)甲的體積小于乙的體積。則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分字?jǐn)?shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cX,則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列儀器: 燒杯 蒸餾燒瓶 冷凝管 普通漏斗 分液漏斗 蒸發(fā)皿 玻璃棒 鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾) ⑨酒精燈 溫度計(jì)

在過濾時(shí)需要用到的有 (填序號(hào),下同)

在蒸餾時(shí)需要用到的有 。

在萃取時(shí)需要用到的有 。

在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要用到的有

2)用CCl4萃取碘水中的碘在右圖的分液漏斗中,下層液體呈________色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是______________________。

3)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖。

請(qǐng)回答下列問題:

步驟的操作名稱是________。

步驟判斷加入鹽酸適量的方法是______________;步驟加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止____________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。

猜想和驗(yàn)證:

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

_________

猜想成立

猜想:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入__________,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

___________

猜想:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,____________

_________

猜想成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下

已知:① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Al3+;

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:金屬離子濃度為:0.01 mol/L

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3,其主要作用是(用化學(xué)方程式說明) 。

(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

(3)“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過濾。

(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH5.2 時(shí),所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。

(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫出有關(guān)萃取規(guī)律,并說明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

則M、N相比,較穩(wěn)定的是

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H=-a kJ·mol-1,則a 726.5(填、=)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。

(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色、澄清溶液中可能含有Na、SO、Cl、HCO3CO、H+、Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

2

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

3

2中所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中可以說明反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI

②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I 鍵斷裂

③百分組成 HI%=I2% ④反應(yīng)速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦壓強(qiáng)不變

A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦

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